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授業の概要
（目標） | | | 専門科目の学習・習得のための基礎知識を学ぶ入門科目である。授業は学習効率を高めるため、講義（化学1）と実習（化学実習1）を交互に組合わせたモザイク型で進行する。化学1では、高校化学の学習内容を踏まえながら、原子の構造、電子配置、化学結合、分子間力、原子の量的取り扱い、酸・塩基、酸化・還元、化学平衡と緩衝作用、水溶液の性質、溶液の濃度（モル濃度、規定度、％、ppm、ppbなど）および希釈溶液の調製法などについて学ぶ。また、化学実習1では、ガラス細工、容量器具の取り扱いとそれを用いた試薬の調製、pHメーターの取り扱い、緩衝溶液の調製、比色定量法などについて学ぶ。また、実験結果をレポートにまとめる技術を習得する。進度や内容は必要に応じて調整することがあります。 |
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授業の内容・
スケジュール | | １：物質の構造と性質：物質の三態、物理的変化と化学的変化、
単位の換算、SI接頭語、密度、比重 ⇒(教)第１章 p.3-32、第6章 p.149-156
原子の構造：原子の内部構成、同位体、原子量⇒(教)第３章 p.60-67
２：エネルギー：運動エネルギー、ポテンシャルエネルギー、
熱エネルギー、電磁エネルギー、エネルギー保存の法則、
熱力学第２法則⇒(教)第２章 p.36-57
３：化学結合：電子配置、原子軌道、原子の周期律⇒(教)第３章 p.67-86
イオン結合、共有結合、配位結合、金属結合、電子式⇒(教)第４章 p.90-101
化学式と命名法⇒(教)第４章 p.111-117
★周期表の作製
４：分子間相互作用：電気陰性度、水素結合、ファンデルワールス力
⇒(教)第４章 p.102-107
５：化学反応式とモル⇒(教)第５章 p.120-143
６：★実習上の一般的注意、ガラス細工(パスツールピペットとマドラーの作製)
⇒(実)p.1〜10
７：★試薬の調製と薬品の取扱い、容量器具の使用法⇒(実)p.11〜20
８：化学反応と化学平衡：活性化エネルギー、発熱反応・吸熱反応、
反応速度に影響を与える因子、化学平衡、ルシャトリエの原理
⇒(教)第９章 p.230-254
９：酸と塩基、pH⇒(教)第12章 p.306-326
１０：★pHメーターと緩衝能⇒(実) p.21〜31
１１：緩衝作用、緩衝液⇒(教)第12章 p.327-331
★実習レポートの書き方⇒(実)p.65〜67
１２：溶液の濃度：モル濃度、規定度、パーセント濃度、ppm、ppb
溶液の希釈⇒(教)第11章 p.280-302
１３：酸化と還元⇒(教)第４章 p.109-111
１４：★比色定量法（その1 ）⇒(実)p.39〜44
１５：★清涼飲料水中のリンの定量 ⇒(実)p.39〜44、プリント
（注）★は実習。無印は講義。なお、(教)は教科書。(実)は実習書。
・毎回出席をとります。欠席をするとついて来れなくなります。
・授業は教科書にそって進行します。授業前に次回の予習をしておいて下さい。
・授業毎に学習目標を配布し、課題（宿題）を課します。しっかり復習をすることを心がけて下さい。未提出の場合は減点します。
・ほぼ毎回、前回の内容について確認テストを実施します。 |
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評価方法
（基準等） | | 化学I：毎回の確認テスト10％、中間テスト20％、期末試験70%による総合評価
化学実習I：実習制作物20%、レポート(実習課題を含む)80%による総合評価 |
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テキスト・
参考文献 | | （教科書）
化学I：生命科学のための基礎化学〜無機物理化学編（丸善出版、3200円）を教科書として使用します。必ず授業開始までに購入しておいて下さい。
化学実習I：実習書（化学実習指針、化学教室編）を実習開始前に無料配付します。実習内容を把握してから実習に臨んで下さい。 |
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参照ホーム
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| 備考 | | ・講義（化学I）とそれに関連した実習（化学実習I）を交互に組合わせたモザイク型で進行します。実習はグループで行なうことがほとんどです。実習日のアルバイトなどは避けて下さい。やむをえず欠席する場合は、必ず連絡して下さい。
・授業中の私語を厳禁します。授業中の携帯電話使用は禁止します。
・オフィスアワーは 月・水・木のお昼休み時間です。４号館・２階・化学教室にいますので遠慮なく訪ねて下さい。 連絡先：junichi@dpc.agu.ac.jp |
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| 更新日付 | | 2014/08/15 11:32:56 |